ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT MÔN CHUYÊN HÓA HỌC THÁI BÌNH NĂM HỌC 2025 – 2026

Đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT năm học 2025 – 2026 môn Hóa học dành cho thí sinh thi chuyên. Được thiết kế với thời gian làm bài 150 phút, đề thi bao gồm các câu hỏi về phản ứng hóa học, các phương pháp tách và điều chế, ứng dụng thực tiễn cùng với các bài tập lý thuyết và tính toán. Đây là tài liệu ôn thi quan trọng giúp học sinh chuẩn bị tốt nhất cho kỳ thi chuyên Hóa học.

ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2025 – 2026

Môn thi: HÓA HỌC (Dành cho thí sinh thi chuyên Hóa học) Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát đề)

Số hiệu nguyên tử: H = 1; Li = 3; Be = 4; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9; P = 15; S = 16; Cl = 17. Nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: (1 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: M → MxOy → MClp → MCln → M(OH)n → M₂On → Al → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄ Biết M là kim loại có tính nhiễm từ; p < n.

Câu 2: (1 điểm) Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng xảy ra khi: a) Sục khí CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch calcium hydroxide. b) Hòa tan một lượng Fe₃O₄ trong acid H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được khí X và dung dịch Y. Sục khí X vào dung dịch KMnO₄. c) Nghiền nhỏ 1 gam CH₃COONa khan cùng với 2 gam vôi tôi xút (CaO + NaOH), cho vào đáy ống nghiệm có lắp ống dẫn khí. Đun nóng từ từ, sau đó đun nóng mạnh phần ống nghiệm có chứa hỗn hợp phản ứng đồng thời dẫn khí vào dung dịch KMnO₄ 1%. Nêu hiện tượng và giải thích, viết các phương trình phản ứng. d) Cho 2 mL ethylic alcohol khan vào ống nghiệm khô có sẵn vài viên đá bọt, sau đó thêm từng giọt dung dịch H₂SO₄ đặc (4 mL), đồng thời lắc đều. Đun nóng hỗn hợp phản ứng, dẫn khí vào dung dịch bromine trong CCl₄. Nêu hiện tượng và giải thích, viết các phương trình phản ứng.

Câu 3: (1 điểm) 3.1. Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng bauxite thường lẫn tạp chất SiO₂ và Fe₂O₃. Hãy trình bày phương pháp hóa học tách aluminium oxide từ quặng bauxite chứa lẫn tạp chất SiO₂ và Fe₂O₃ để sản xuất nhôm. Viết các phương trình phản ứng. 3.2. Đồng thau là hợp kim của đồng (Cu) và kẽm (Zn) (các tạp chất khác không đáng kể). Đồng thau được sử dụng để trang trí, làm ổ khóa, bánh răng, vòng bi, tay nắm cửa, vỏ đạn, các hệ thống ống nước, điện và một số nhạc cụ. Để xác định hàm lượng Cu trong một loại đồng thau, người ta cho 12 gam mảnh đồng thau vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư); sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy phần chất rắn đem làm khô, cân lại thu được 7,8 gam chất rắn. Hàm lượng Cu trong loại đồng thau trên bằng bao nhiêu?

Câu 4: (1 điểm) Sắt (Fe) và các hợp chất của sắt rất phổ biến trong đời sống và sản xuất, tuy nhiên chúng dễ bị biến đổi trong quá trình bảo quản, cất trữ, đặc biệt là các hợp chất của Fe(II). Vào thế kỷ XIX, một nhà bác học người Đức tên Mohr Kari Friedrich đã tìm ra một dạng cất trữ tương đối bền vững cho hợp chất Fe(II), đó là muối kép ngậm nước của ammonium sulfate và Fe(II) sulfate. Về sau, tên gọi của loại muối này được đặt theo tên ông để ghi nhận công lao (muối Mohr). Biết rằng trong điều kiện không có oxygen, dung dịch chứa 29,4 gam muối Mohr phản ứng tối đa với 300 mL dung dịch NaOH 1,0 M. Toàn bộ lượng kết tủa sinh ra sau phản ứng được nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 6,0 gam chất rắn. Cho các phản ứng diễn ra hoàn toàn. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng từng hợp chất có trong muối Mohr và xác định công thức hóa học của muối Mohr.

Câu 5: (1 điểm) Để xác định độ tan của NaCl ở nhiệt độ phòng, người ta làm như sau:

1. Đun khoảng 50 mL nước đến 80°C, thêm khoảng 36 g NaCl vào nước nóng, khuấy đều.
2. Cân 1 đĩa thủy tinh, thấy khối lượng 10,1 g.
3. Chờ hỗn hợp hạ xuống nhiệt độ phòng, hút một lượng dung dịch cho vào đĩa thủy tinh và cân, thấy khối lượng (đĩa thủy tinh + dung dịch) là 19,6 g.
4. Cho đĩa thủy tinh vào tủ sấy ở 90°C, làm khô, cân lại được khối lượng 12,6 g. a) Hãy tính độ tan của NaCl ở nhiệt độ phòng. b) Nếu ở bước 1 lấy nhiều hơn 36 g NaCl thì có được không? Vì sao?

Câu 6: (1 điểm) Phổ khối lượng (Mass spectrometry – MS) thường được sử dụng để xác định nguyên tử khối, phân tử khối của các chất và hàm lượng đồng vị bền của một nguyên tố với độ chính xác cao.

• Tổng quát: M → M⁺ + e
• Hợp chất đơn giản: Mảnh ion [M⁺] được gọi là mảnh ion phân tử. Ví dụ: Phổ khối lượng của ethanol (C₂H₆O) có peak ion phân tử [C₂H₆O⁺] với giá trị m/z = 46.

Polymer Y được dùng để sản xuất chất dẻo an toàn thực phẩm. Phân tích thành phần nguyên tố của monomer X (mạch hở) dùng điều chế Y thu được kết quả: %C = 85,71%; %H = 14,29% (về khối lượng). Dựa vào phổ khối của X, xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và viết phương trình điều chế polymer Y.

---

ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2025 – 2026 Môn thi: HÓA HỌC

(Dành cho thí sinh thi chuyên Hóa học) Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát đề)

Số hiệu nguyên tử: H = 1; Li = 3; Be = 4; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9; P = 15; S = 16; Cl = 17. Nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: (1 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: M → MxOy → MClp → MCln → M(OH)n → M₂On → Al → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄ Biết M là kim loại có tính nhiễm từ; p < n.

Hướng dẫn giải:

• M là kim loại Fe (Iron).

1. $3Fe+2O_2\to F{e}_3{O}_{4}3Fe\; +\; 2O\_2\; \backslash rightarrow\; Fe\_3O\_4$
2. $F{e}_3{O}_4+8HCl\to FeC{l}_2+2FeC{l}_3+4H_{2}OFe\_3O\_4\; +\; 8HCl\; \backslash rightarrow\; FeCl\_2\; +\; 2FeCl\_3\; +\; 4H\_2O$
3. $3FeC{l}_2+C{l}_2\to 2FeC{l}_{3}3FeCl\_2\; +\; Cl\_2\; \backslash rightarrow\; 2FeCl\_3$
4. $FeC{l}_3+3NaOH\to Fe(OH{)}_3+3NaClFeCl\_3\; +\; 3NaOH\; \backslash rightarrow\; Fe(OH)\_3\; +\; 3NaCl$
5. $2Fe(OH{)}_3\to F{e}_2{O}_3+3H_{2}O2Fe(OH)\_3\; \backslash rightarrow\; Fe\_2O\_3\; +\; 3H\_2O$
6. $F{e}_2{O}_3+2Al\to A{l}_2{O}_3+2FeFe\_2O\_3\; +\; 2Al\; \backslash rightarrow\; Al\_2O\_3\; +\; 2Fe$
7. $A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}OAl\_2O\_3\; +\; 2NaOH\; \backslash rightarrow\; 2NaAlO\_2\; +\; H\_2O$
8. $NaAl{O}_2+C{O}_2+H_{2}O\to Al(OH{)}_3+NaHC{O}_{3}NaAlO\_2\; +\; CO\_2\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Al(OH)\_3\; +\; NaHCO\_3$
9. $2Al(OH{)}_3+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2(S{O}_4{)}_3+6H_{2}O2Al(OH)\_3\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; Al\_2(SO\_4)\_3\; +\; 6H\_2O$
10. $A{l}_2(S{O}_4{)}_3+Ba(N{O}_3{)}_2\to BaS{O}_4+Al(N{O}_3{)}_{3}Al\_2(SO\_4)\_3\; +\; Ba(NO\_3)\_2\; \backslash rightarrow\; BaSO\_4\; +\; Al(NO\_3)\_3$

Câu 2: (1 điểm) Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng xảy ra khi: a) Sục khí CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch calcium hydroxide. b) Hòa tan một lượng Fe₃O₄ trong acid H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được khí X và dung dịch Y. Sục khí X vào dung dịch KMnO₄. c) Nghiền nhỏ 1 gam CH₃COONa khan cùng với 2 gam vôi tôi xút (CaO + NaOH), cho vào đáy ống nghiệm có lắp ống dẫn khí. Đun nóng từ từ, sau đó đun nóng mạnh phần ống nghiệm có chứa hỗn hợp phản ứng đồng thời dẫn khí vào dung dịch KMnO₄ 1%. d) Cho 2 mL ethylic alcohol khan vào ống nghiệm khô có sẵn vài viên đá bọt, sau đó thêm từng giọt dung dịch H₂SO₄ đặc (4 mL), đồng thời lắc đều. Đun nóng hỗn hợp phản ứng, dẫn khí vào dung dịch bromine trong CCl₄.

Hướng dẫn giải:

a) Calcium hydroxide ban đầu bị vẩn đục do tạo thành kết tủa trắng

$CaC{O}_{3}CaCO\_3$

. Sau đó, kết tủa tan, tạo dung dịch trong suốt:

$C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}OCO\_2\; +\; Ca(OH)\_2\; \backslash rightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O$ $C{O}_2+CaC{O}_3+H_{2}O\to Ca(HC{O}_3{)}_{2}CO\_2\; +\; CaCO\_3\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ca(HCO\_3)\_2$

b) Fe₃O₄ tan dần, sinh khí mùi hắc (SO₂), dung dịch KMnO₄ mất màu:

$F{e}_3{O}_4+10H_{2}S{O}_4\to 3F{e}_2(S{O}_4{)}_3+S{O}_2\uparrow +10H_{2}OFe\_3O\_4\; +\; 10H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; 3Fe\_2(SO\_4)\_3\; +\; SO\_2\; \backslash uparrow\; +\; 10H\_2O$ $5S{O}_2+2KMn{O}_4+2H_{2}O\to 2MnS{O}_4+K_{2}S{O}_4+2H_{2}S{O}_{4}5SO\_2\; +\; 2KMnO\_4\; +\; 2H\_2O\; \backslash rightarrow\; 2MnSO\_4\; +\; K\_2SO\_4\; +\; 2H\_2SO\_4$

c) Khí sinh ra không làm mất màu dung dịch KMnO₄:

$C{H}_{3}COONa+NaOH+CaO\to C{H}_4+N{a}_{2}C{O}_{3}CH\_3COONa\; +\; NaOH\; +\; CaO\; \backslash rightarrow\; CH\_4\; +\; Na\_2CO\_3$

d) Khí sinh ra làm mất màu nước brom:

$C_2{H}_{5}OH+H_{2}S{O}_4\to C_2{H}_4+H_{2}OC\_2H\_5OH\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; C\_2H\_4\; +\; H\_2O$ $C_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2$

HGFG

không còn lỗi. Dưới đây là phiên bản chỉnh sửa:

Câu 3: (1 điểm) 3.1. Nguyên liệu để sản xuất nhôm (aluminium) là quặng bauxite, thường lẫn tạp chất SiO₂ và Fe₂O₃. Hãy trình bày phương pháp hóa học tách aluminium oxide từ quặng bauxite có chứa lẫn tạp chất SiO₂ và Fe₂O₃ để sản xuất nhôm (aluminium). Viết các phương trình phản ứng.

Hướng dẫn giải:

1. Cho bột quặng bauxite vào dung dịch NaOH đặc, nóng dư để hòa tan Al₂O₃ và SiO₂, lọc chất rắn.
   • $2NaO{H}_{\text{đặc}}+A{l}_2{O}_3\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O2NaOH\_\{\backslash text\{đặc\}\}\; +\; Al\_2O\_3\; \backslash rightarrow\; 2NaAlO\_2\; +\; H\_2O$
   • $2NaO{H}_{\text{đặc}}+Si{O}_2\to N{a}_{2}Si{O}_3+H_{2}O2NaOH\_\{\backslash text\{đặc\}\}\; +\; SiO\_2\; \backslash rightarrow\; Na\_2SiO\_3\; +\; H\_2O$
2. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch, lọc kết tủa Al(OH)₃.
   • $C{O}_2+NaAl{O}_2+2H_{2}O\to Al(OH{)}_3+NaHC{O}_{3}CO\_2\; +\; NaAlO\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash rightarrow\; Al(OH)\_3\; +\; NaHCO\_3$
3. Nhiệt phân hoàn toàn chất kết tủa Al(OH)₃ để thu được Al₂O₃.
   • $2Al(OH{)}_3\to A{l}_2{O}_3+3H_{2}O2Al(OH)\_3\; \backslash rightarrow\; Al\_2O\_3\; +\; 3H\_2O$
4. Điện phân nóng chảy Al₂O₃ trong cryolite (
   $N{a}_{3}Al{F}_{6}Na\_3AlF\_6$) để thu nhôm kim loại.

Câu 4: (1 điểm) Sắt (iron) và các hợp chất của sắt rất phổ biến trong đời sống và sản xuất. Tuy nhiên, chúng dễ bị biến đổi trong quá trình bảo quản, đặc biệt là các hợp chất của Fe(II). Vào thế kỷ XIX, nhà bác học người Đức Mohr Kari Friedrich đã tìm ra một dạng bảo quản bền vững cho hợp chất Fe(II), đó là muối kép ngậm nước của ammonium sulfate và Fe(II) sulfate (muối Mohr).

Biết rằng, trong điều kiện không có oxygen, dung dịch chứa 29,4 gam muối Mohr phản ứng tối đa với 300 mL dung dịch NaOH 1,0 M. Toàn bộ lượng kết tủa sinh ra sau phản ứng được nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 6,0 gam chất rắn. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng của từng hợp chất có trong muối Mohr và xác định công thức hóa học của muối Mohr.

Hướng dẫn giải:

1. Tính toán:
   • Số mol
     $NaOHNaOH$:

     $n_{NaOH}=300\cdot 1\mathrm{/}1000=0,3\text{mol}n\_\{NaOH\}\; =\; 300\; \backslash cdot\; 1\; /\; 1000\; =\; 0,3\; \backslash ,\; \backslash text\{mol\}$

   • Số mol
     $F{e}_2{O}_{3}Fe\_2O\_3$:

     $n_{F{e}_2{O}_3}=6\mathrm{/}160=0,0375\text{mol}n\_\{Fe\_2O\_3\}\; =\; 6\; /\; 160\; =\; 0,0375\; \backslash ,\; \backslash text\{mol\}$

2. Phương trình phản ứng:
   • $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+2N{H}_3+2H_{2}O(NH\_4)\_2SO\_4\; +\; 2NaOH\; \backslash rightarrow\; Na\_2SO\_4\; +\; 2NH\_3\; +\; 2H\_2O$
   • $FeS{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+Fe(OH{)}_2\downarrow FeSO\_4\; +\; 2NaOH\; \backslash rightarrow\; Na\_2SO\_4\; +\; Fe(OH)\_2\; \backslash downarrow$
   • $4Fe(OH{)}_2+O_2\to 2F{e}_2{O}_3+4H_{2}O4Fe(OH)\_2\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2Fe\_2O\_3\; +\; 4H\_2O$
3. Tính khối lượng từng hợp chất trong muối Mohr:
   • $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4(NH\_4)\_2SO\_4$:

     $m=0,075\cdot 132=9,9\text{g}m\; =\; 0,075\; \backslash cdot\; 132\; =\; 9,9\; \backslash ,\; \backslash text\{g\}$

   • $FeS{O}_{4}FeSO\_4$:

     $m=0,075\cdot 152=11,4\text{g}m\; =\; 0,075\; \backslash cdot\; 152\; =\; 11,4\; \backslash ,\; \backslash text\{g\}$

   • Nước kết tinh (
     $H_{2}OH\_2O$):

     $m=29,4-9,9-11,4=8,1\text{g}m\; =\; 29,4\; –\; 9,9\; –\; 11,4\; =\; 8,1\; \backslash ,\; \backslash text\{g\}$

4. Xác định công thức hóa học:
   • Số mol
     $H_{2}OH\_2O$:

     $n_{H_{2}O}=8,1\mathrm{/}18=0,45\text{mol}n\_\{H\_2O\}\; =\; 8,1\; /\; 18\; =\; 0,45\; \backslash ,\; \backslash text\{mol\}$

   • Công thức muối Mohr:
     $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4\cdot FeS{O}_4\cdot 6H_{2}O(NH\_4)\_2SO\_4\; \backslash cdot\; FeSO\_4\; \backslash cdot\; 6H\_2O$.

---

Câu 5: (1 điểm) Để xác định độ tan của NaCl ở nhiệt độ phòng, người ta làm như sau:

1. Đun khoảng 50 mL nước đến 80°C, thêm khoảng 36 g NaCl vào nước nóng, khuấy đều.
2. Cân 1 đĩa thủy tinh, thấy khối lượng:
   $10,1\text{g}10,1\; \backslash ,\; \backslash text\{g\}$.
3. Chờ hỗn hợp hạ xuống nhiệt độ phòng, hút một lượng dung dịch cho vào đĩa thủy tinh và cân, thấy khối lượng (đĩa thủy tinh + dung dịch):
   $19,6\text{g}19,6\; \backslash ,\; \backslash text\{g\}$.
4. Cho đĩa thủy tinh vào tủ sấy ở 90°C, làm khô, cân lại được khối lượng:
   $12,6\text{g}12,6\; \backslash ,\; \backslash text\{g\}$.

a) Tính độ tan của NaCl ở nhiệt độ phòng. b) Nếu ở bước 1 lấy nhiều hơn 36 g NaCl thì có được không?

Hướng dẫn giải:

1. Khối lượng dung dịch bão hòa đã lấy:
   $m_{\text{dd}}=19,6-10,1=9,5\text{g}m\_\{\backslash text\{dd\}\}\; =\; 19,6\; –\; 10,1\; =\; 9,5\; \backslash ,\; \backslash text\{g\}$
2. Khối lượng NaCl trong dung dịch này:
   $m_{\text{NaCl}}=12,6-10,1=2,5\text{g}m\_\{\backslash text\{NaCl\}\}\; =\; 12,6\; –\; 10,1\; =\; 2,5\; \backslash ,\; \backslash text\{g\}$
3. Khối lượng nước trong dung dịch bão hòa:
   $m_{\text{nước}}=9,5-2,5=7,0\text{g}m\_\{\backslash text\{nước\}\}\; =\; 9,5\; –\; 2,5\; =\; 7,0\; \backslash ,\; \backslash text\{g\}$
4. Độ tan của NaCl:
   $S=\frac{m_{\text{NaCl}}}{m_{\text{nước}}}\cdot 100=\frac{2,5}{7,0}\cdot 100=35,7\text{g/100 g nước}S\; =\; \backslash frac\{m\_\{\backslash text\{NaCl\}\}\}\{m\_\{\backslash text\{nước\}\}\}\; \backslash cdot\; 100\; =\; \backslash frac\{2,5\}\{7,0\}\; \backslash cdot\; 100\; =\; 35,7\; \backslash ,\; \backslash text\{g/100\; g\; nước\}$
5. Nếu ở bước 1 lấy nhiều hơn 36 g NaCl:
   • Câu trả lời: Có thể lấy nhiều hơn 36 g NaCl vì cần đảm bảo lượng chất tan dư để tạo dung dịch bão hòa ở nhiệt độ phòng.

Câu 6: (1 điểm) Phổ khối lượng (Mass spectrometry – MS) thường được sử dụng để xác định nguyên tử khối, phân tử khối của các chất và hàm lượng đồng vị bền của một nguyên tố với độ chính xác cao.

Polymer Y được sử dụng để sản xuất chất dẻo an toàn thực phẩm. Phân tích thành phần nguyên tố của monomer X (mạch hở) dùng điều chế Y thu được kết quả: %C =

$85,71\mathrm{\%}85,71\backslash \%$

; %H =

$14,29\mathrm{\%}14,29\backslash \%$

(về khối lượng).

Hướng dẫn giải:

1. Gọi công thức tổng quát X là
   $C_x{H}_{y}C\_xH\_y$:
   • Từ phổ khối lượng, ta có
     $M_x=42M\_x\; =\; 42$.
   • Tính số nguyên tử carbon
     $x=\frac{85,71\mathrm{\%}\cdot 42}{12}=3x\; =\; \backslash frac\{85,71\backslash \%\; \backslash cdot\; 42\}\{12\}\; =\; 3$.
   • Tính số nguyên tử hydrogen
     $y=\frac{14,29\mathrm{\%}\cdot 42}{1}=6y\; =\; \backslash frac\{14,29\backslash \%\; \backslash cdot\; 42\}\{1\}\; =\; 6$.
2. Công thức phân tử monomer X:
   $C_3{H}_{6}C\_3H\_6$.
3. Công thức cấu tạo X:
   $C{H}_2=CH-C{H}_{3}CH\_2\; =\; CH\; –\; CH\_3$.
4. Phương trình điều chế polymer Y:
   $n(C{H}_2=CH-C{H}_3)\stackrel{\text{t°}}{\to }[-C{H}_2-CH(C{H}_3)-{]}_{n}n(CH\_2\; =\; CH\; –\; CH\_3)\; \backslash xrightarrow\{\backslash text\{t°\}\}\; [-CH\_2\; –\; CH(CH\_3)-]\_n$.

Câu 7: (1 điểm) Cho các sơ đồ phản ứng sau:

1. $A_1+O_2\to A_2+H_{2}OA\_1\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; A\_2\; +\; H\_2O$.
2. $A_2+A_1\to A_3+H_{2}OA\_2\; +\; A\_1\; \backslash rightarrow\; A\_3\; +\; H\_2O$.
3. $A_2+Na\to A_4+H_{2}A\_2\; +\; Na\; \backslash rightarrow\; A\_4\; +\; H\_2$.
4. $A_3+NaOH\to A_4+A_{1}A\_3\; +\; NaOH\; \backslash rightarrow\; A\_4\; +\; A\_1$.
5. $A_1\to A_6+H_{2}OA\_1\; \backslash rightarrow\; A\_6\; +\; H\_2O$.
6. $A_6\to A_7(\text{Polymer})A\_6\; \backslash rightarrow\; A\_7\; \backslash ,\; (\backslash text\{Polymer\})$.

Hướng dẫn giải:

1. Các chất phản ứng:
   • $A_1:C_2{H}_{5}OHA\_1:\; C\_2H\_5OH$(ethanol).
   • $A_2:C{H}_{3}COOHA\_2:\; CH\_3COOH$(acid acetic).
   • $A_3:C{H}_{3}COO{C}_2{H}_{5}A\_3:\; CH\_3COOC\_2H\_5$(ethyl acetate).
   • $A_4:C{H}_{3}COONaA\_4:\; CH\_3COONa$(sodium acetate).
   • $A_6:C{H}_2=C{H}_{2}A\_6:\; CH\_2\; =\; CH\_2$(ethylene).
   • $A_7:[-C{H}_2-C{H}_2-{]}_{n}A\_7:\; [-CH\_2\; –\; CH\_2-]\_n$(polyethylene).

Câu 8: (1 điểm) Trong công nghiệp, giấm ăn được sản xuất bằng phương pháp lên men theo sơ đồ sau:

$(C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n\to C_6{H}_{12}{O}_6\to C_2{H}_{5}OH\to C{H}_{3}COOH(C\_6H\_\{10\}O\_5)\_n\; \backslash rightarrow\; C\_6H\_\{12\}O\_6\; \backslash rightarrow\; C\_2H\_5OH\; \backslash rightarrow\; CH\_3COOH$

.

Từ 2 tấn gạo (chứa

$80\mathrm{\%}80\backslash \%$

tinh bột, còn lại là tạp chất trơ) sản xuất được

$VV$

m³ giấm ăn (chứa

$5\mathrm{\%}5\backslash \%$ $C{H}_{3}COOHCH\_3COOH$

).

Hướng dẫn giải:

1. Các phương trình phản ứng:
   • $(C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n+n{H}_{2}O\to n{C}_6{H}_{12}{O}_6(C\_6H\_\{10\}O\_5)\_n\; +\; nH\_2O\; \backslash rightarrow\; nC\_6H\_\{12\}O\_6$.
   • $C_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{\text{enzyme}}{\to }2C_2{H}_{5}OH+2C{O}_{2}C\_6H\_\{12\}O\_6\; \backslash xrightarrow\{\backslash text\{enzyme\}\}\; 2C\_2H\_5OH\; +\; 2CO\_2$.
   • $C_2{H}_{5}OH+O_2\stackrel{\text{enzyme}}{\to }C{H}_{3}COOH+H_{2}OC\_2H\_5OH\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow\{\backslash text\{enzyme\}\}\; CH\_3COOH\; +\; H\_2O$.
2. Tính toán
   $VV$:
   • Tổng lượng tinh bột:
     $2000\cdot 80\mathrm{\%}=1600\text{kg}2000\; \backslash cdot\; 80\backslash \%\; =\; 1600\; \backslash ,\; \backslash text\{kg\}$.
   • Lượng
     $C{H}_{3}COOHCH\_3COOH$thu được: